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calcolo della pressione parziale

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LEON
Starting Member

7 Messaggi

Inviato il il 06/02/2010 : 21:25:39

Salve!

Calcola la pressione parziale del propano in una miscela gassosa che contiene 300 g di propano C3H8 e 300 g di butano C4H10 a 20 gradi centigradi e 746 torr.

Qui si deve applicare le equazione di stato dei gas P=nRT/V ma V mi manca come faccio a calcolarlo?
Non riesco a capire se 746 torr è la pressione parziale del butano o la pressione totale della miscela gassosa.

Grazie in anticipo!

Modificato da - LEON in data 06/02/2010 21:27:54

sestosenso78
New Member

Italy
79 Messaggi

Inviato il 07/02/2010 : 12:02:26

hai un dato implicito che puoi sfruttare:

una mole di gas ideale occupa 22.414 litri a 760 torr e 0 °C

il resto è facile.

Alex

Andrea81
New Member

53 Messaggi

Inviato il 07/02/2010 : 20:48:09

Ciao!
La pressione che ti viene data è la pressione totale della miscela.
Supposto che sia miscela ideale, qui si tratta di applicare la relazione pi = ptot * xi dove pi è la pressione parziale di uno dei componenti e xi la sua frazione molare.
Conosci la natura ed il peso di ogni componente della miscela, quindi calcola la frazione molare di propano e applica la relazione.

Mi viene 424 Torr

Andrea

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